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    13．下列物质中属于电解质且能导电的是（　　）
    A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．酒精D．氯化钠（熔融）

    分析 电解质是在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物，而物质要想导电，要么有自由移动的电子，要么有自由移动的离子，据此分析．

    解答 解：A、稀盐酸是混合物，故不是电解质，故A错误；
    B、硫酸铜溶液是混合物，故不是电解质，故B错误；
    C、酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；
    D、氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，故为电解质，且熔融的氯化钠中有自由移动的离子，故能导电，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了电解质、非电解质的概念和物质导电的判断，应注意的是电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质．

    练习册系列答案
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    3．某碱金属1.15g与足量水反应，得到标准状况下0.56L氢气，则该金属是（　　）
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    4．在元素周期表中所示氮元素如图．化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3-，下列对于N3-的说法中不正确的是（　　）
    A．N3-是氮元素的一种新单质B．N3-是带1个单位负电荷的阴离子
    C．N3-的相对质量约为42D．1个N3-中有21个质子和22个电子

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烷的比例模型是
    B．C2H4 与C3H6一定互为同系物
    C．属于芳香烃
    D．羟基的电子式为，1 mol-OH 含有7 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同温同压下，决定气体体积大小的主要原因是（　　）
    A．气体分子的大小B．气体的物质的量
    C．气体分子间的平均距离D．气体分子的运动速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．相同体积的某营养液两份，其配方如下表：
    KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
    （1）0.3mol0.2mol0.1mol╱
    （2）0.1mol0.3mol╱0.1mol
    比较两份营养液中各种离子的浓度，下列有关说法正确的是（　　）
    A．各种离子的浓度均相同B．只有c（K+）相同
    C．各种离子的浓度均不同D．只有c（Zn2+）相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S有关上述两种电池说法正确的是（　　）
    A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
    B．锂离子电池放电时，负极反应为：6C+xLi++xe-═LixC6
    C．理论上两种电池的比能量相同
    D．如图表示用锂硫电池给锂离子电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义．
    （1）反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
    （3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式
    为N2H4-4e-=N2↑+4H+

    （4）已知CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）△H＞0
    ①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是C（填写字母）
    A．逆反应速率先增大后减小    B．H2O （g）的体积百分含量减小
    C．CO的转化率增大           D．容器中$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值减小
    ②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
    T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=0.08mol•L-1•min-1；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）

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