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    为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验．实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物．实验装置如图，气密性已检查．已知：FeSO4+NO=[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
    （1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是
     
    ．
    （2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象是
     
    ；若只有NO生成，B的实验现象是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；
    （2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
    （3）本实验A生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
    解答： 解：（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；
    故答案为：利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；                                        
    （2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O；
    故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O； 
    （3）本实验A生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色；
    故答案为：B瓶溶液出现血红色；B瓶溶液出现棕色．
    点评：本题考查了铜和硝酸的反应实验，探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，对比、对照分析是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气．学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式．他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：
    甲方案
    燃烧产物
    浓H2SO4
    增重2.52g
    碱石灰
    增重1.32g
    点燃
    生成CO21.76g
    乙方案
    燃烧产物
    碱石灰
    增重5.6g
    灼热CuO
    减轻0.64g
    石灰水
    增重4g
    试回答：
    （1）请选出你认为合理的实验方案
     
    ．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
    （2）若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据？
     
    ．（填“是”、或“否”）
    如果需要，该测定哪些数据？
     
    ．（上空若填“否”，此空不填）
    如果不需要，请说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
     
    ，原因是
     
    ．
    ②哪一段时段的反应速率最小
     
    ，原因是
     

    ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D Na2CO3溶液，你认为可行的是
     
    ．
    ④在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气的速率明显加快，是因为原电池的存在，写出该原电池的正、负极材料及对应的电极反应．
    正极
     

    负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
    （1）实验室中少量的钠常常保存在
     
    中（填“煤油”或“水”）．
    （2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变（101千帕），在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2，若x的取值不同，则H2S的氧化物可能有以下三种情况（忽略气体的溶解）：
    （1）全部是SO2，此时a的取值范围是
     
    ，且d1
     
    d2（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （2）全部是S，此时a的取值范围是
     

    （3）部分是S，部分是SO2，此时a的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干种离子．某同学设计并完成了如下实验：
    已知：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    根据以上的实验操作与现象，该图象得出的结论不正确的是（　　）
    A、沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作SO32-
    B、试样溶液中加入稍过量的NH4Cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质
    C、上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象
    D、试样溶液中肯定操作AlO2-、Cl-，其中Na+、K+至少操作1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
     
    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应
     
    ．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ．
    （3）试剂②选用
     
    ；写出其反应的离子方程式
     
    ．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）称取A物质 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为：
     
    （2）A的核磁共振氢谱如图：
    		（2）A中含有
     
    种氢原子
    （3）另取A 18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2mol H2．（3）写出A中所含官能团的名称：
     
    （4）将此18.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g和26.4g．（4）A的分子式为：
     
    （5）综上所述A的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    B、具有相同通式的有机物不一定互为同系物
    C、两个相邻同系物的分子量数值一定相差14
    D、分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物

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