Question

10．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
（2）写出AB₂ 的电子式为；用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，
（1）通过以上分析知，A是碳，B是氧，C是钠，D是硫，
故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）CO₂分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为，C₂D是硫化钠，由钠离子与硫离子构成，硫化钠电子式为，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对电子式的考查，注意掌握电子式表示化学键或物质的性质过程．