Question

NO、NO₂是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在条件下，用NH₃将NO或NO₂还原为N₂和H₂O，请写出NH₃在上述条件下分别将NO、NO₂还原成N₂和H₂O的化学方程式：

 

、

 

．
设某硝酸工业排放出的尾气中，只含NO和NO₂且NO₂和NO体积之比为3：1，现用氨还原法处理，上述尾气1体积需消耗相同状况下氨气

 

体积．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的书写

专题：

分析：根据题中信息判断反应物、生成物，然后根据化合价升降相等配平反应的化学方程式；根据二氧化氮、一氧化氮的体积比结合反应方程式计算出消耗氨气的体积．

解答： 解：NO、NO₂是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在条件下，用NH₃将NO或NO₂还原为N₂和H₂O，反应的化学方程式分别为：6NO+4NH₃

催化剂  .

400℃

5N₂+6H₂O、6NO₂+8NH₃

催化剂  .

400℃

7N₂+12H₂O；
NO₂和NO体积之比为3：1，则1体积的混合气体中含有NO：

1

4

体积，含有二氧化氮

3

4

体积，
根据反应6NO+4NH₃

催化剂  .

400℃

5N₂+6H₂O、6NO₂+8NH₃

催化剂  .

400℃

7N₂+12H₂O可知，总共消耗氨气的体积为：

1

4

体积×

4

6

+

8

6

×

3

4

体积=

7

6

体积，
故答案为：

7

6

．

点评：本题考查了混合物反应的计算、化学方程式的书写，题目难度中等，正确书写发生反应的化学方程式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．