Question

(6分)

25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下题。

（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是____________。

（2）若a+b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。

（3）若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。

 

Answer 1

（1）酸是一种弱酸 （2）12 （3）

【解析】

试题分析：（1）25 ℃时，假设一元酸是强酸，则体积为Va、pH＝a的该酸n(H+)=10-a×Va，体积Vb、pH＝b的NaOH溶液n(OH-)=10-14+b×Vb, n(H+)：n(OH-)=(10-a×Va ): (10-14+b×Vb)=1/2<1，说明碱有剩余，显碱性，实际上反应后所得溶液pH小于7，所以酸是一种弱酸。

（2）若a+b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，则酸碱中c(H+)： c(OH-)=10-a：10-14+b=10设c(OH-)为x,则c(H+)为10x,根据题意可知，酸碱反应，酸有剩余，则(10x×11.11-x×50)/61.11=0.01 解得x=0.01，即c(OH-)=0.01，则b=12;

（3），所以（a+b-14）＜0，而a=0.5b，

即3a＜14，a＜14/3，又pH=b=2a＞7，a＞7/2，所以7/2＜a＜14/3。

考点：考查PH值的计算。