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    【题目】请完成下列问题：
    （1）画出氯原子结构示意图；
    （2）写出小苏打的化学式；
    （3）写出实验室制氯气的离子方程式；
    （4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式 ．

    【答案】
    （1）
    （2）NaHCO3
    （3）MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
    （4）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
    【解析】解：（1.）氯原子的核内有17个质子，带1 7个正电荷，核外有17个电子，故原子结构示意图为 ，所以答案是： ；（2.）碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3 ， 所以答案是：NaHCO3；
    （3.）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，二氧化锰将浓盐酸氧化为氯气，二氧化锰被还原为氯化锰，同时有水生成，故化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4.）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，还有水生成，故化学方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以答案是：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
    （1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有(任写一种)。
    （2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。
    A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
    B.使用V2O5作催化剂
    C.转化器中使用适宜的温度
    D.净化后的炉气中要有过量的空气
    E.催化氧化在常压下进行
    F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO3分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为。
    （4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。
    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。。
    ②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列过程中发生加成反应的是(　)

    A. 甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应

    B. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应

    C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

    D. 在苯中滴入溴水,振荡后溴水层颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。

    加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

    产物

    氢气

    甲烷

    乙烯

    丙烯

    苯

    甲苯

    碳

    质量分数/%

    12

    24

    12

    16

    20

    10

    6


    （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
    A中残留物→聚乙炔
    写出反应②③的化学方程式?
    （2）B中收集得到的物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的物质的一氯代物有种。
    （3）锥形瓶C中观察到的现象是。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为。
    （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

    A. 甲烷 B. 乙烯 C. 二氧化硫 D. 碘化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
    （1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成生铁和炉渣。
    （2）炼钢时，除磷的化学方程式为；加入硅、锰和铝的目的是。
    （3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹(填“前”或“后”)加入，原因是。
    （4）炼铁和炼钢生产中，尾气中均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m（混合物）

    9.2g

    15.7g

    27.6g

    V（CO2）（标况）

    2.24L

    3.36L

    3.36L

    试计算：
    （1）混合物与盐酸反应的离子方程式
    （2）盐酸的物质的量浓度；
    （3）混合物中两物质的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是(　　)

    A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气

    B. 以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气

    C. 用铁和盐酸反应放出氢气

    D. 由热电站提供电力电解水产生氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是 ． 安装F中导管时，应选用图2中的 ．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ， 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ．

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