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    下表表示合成氨反应(N2＋3H22NH3)在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v(N2)∶v(H2)1∶3]．

    分析上表数据，回答下列问题：

    (1)200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强________(填“能”或“不能”)使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：________．

    (2)欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：________．

    (3)欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂
     
    反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
    t/（K） 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    则该反应平衡常数K的表达式为
     
    ，试确定K1的相对大小，K1
     
    4.1×106（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）在25℃下，浓度分别为0.1mol?L-1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应．
    ①NH3?H2O的电离常数表达式Kb=
     
    ．
    ②反应后溶液pH＜7，原因是
     
    （用离子方程式表示）；用pH试纸测定该溶液pH的操作方法为
     
    ．
    ③反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量。

    达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）

    氨含量      P(大气压)

    t(℃)

    100

    200

    300

    600

    1000

    200

    81.5

    86.4

    89.9

    95.4

    98.8

    300

    52.0

    64.2

    71.0

    84.2

    92.6

    400

    25.1

    38.2

    47.0

    65.2

    79.8

    500

    10.6

    19.1

    26.4

    42.2

    57.5

     
    右图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动。其

    总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、

    300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平稳

    时，若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300大气压，求：

     (1)容器是向外界放热，还是吸热？为什么？

    （2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？

    （3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省邢台一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)下表表示合成氨反应（N2+3H2 2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。

                   压强（MPa）
           氨的含量
    温度（℃）
    		 
    0.1
    		 
    10
    		 
    30
    		 
    60
    		 
    100
    200
    		0.153
    		0.815
    		0.899
    		0.954
    		0.988
    300
    		0.022
    		0.520
    		0.710
    		0.842
    		0.926
    400
    		0.004
    		0.251
    		0.470
    		0.652
    		0.798
    分析上表数据,回答下列问题：
    （1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强      
    （填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：                    
                                                                            。
    （2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：                    。
    （3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：                  

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (8分)下表表示合成氨反应（N2+3H2  2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。

                    压强（MPa）

            氨的含量

    温度（℃）

     

    0.1

     

    10

     

    30

     

    60

     

    100

    200

    0.153

    0.815

    0.899

    0.954

    0.988

    300

    0.022

    0.520

    0.710

    0.842

    0.926

    400

    0.004

    0.251

    0.470

    0.652

    0.798

    分析上表数据,回答下列问题：

    （1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强      

    （填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：                    

                                                                             。

                                                                               

    （2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：                     。

    （3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：                  

     

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