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    7．（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟．回答下列问题：
    ①C的元素符号Na，非金属性最强的元素是Cl（填元素符号），其简单阴离子的粒子结构示意图为；
    ②由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是H3P（用化学式表示）；
    （2）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
    ①若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    ②若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外层电子数为次外层电子的一半，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分Na2CO2，0.1mol为NaHCO3，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

    分析 （1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，则A为H元素；A和C同族，结合原子序数大小可知C为Na元素；C离子和B离子具有相同的电子层结构，则B位于第二周期，B和D同族，则D位于第三周期；A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则B为N元素，B和D同族，则D为P；A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟，则A、E形成的化合物为HCl，则E为Cl元素，满足“C和E形成的化合物在水中呈中性”，据此进行解答；
    （2）①若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则A是Mg、D是C元素，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；
    ③A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，则B为SiO2，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，根据转化关系，C为CO，E为CO2，反应①为C与二氧化硅的反应，据此答题．

    解答 解：（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，则A为H元素；A和C同族，结合原子序数大小可知C为Na元素；C离子和B离子具有相同的电子层结构，则B位于第二周期，B和D同族，则D位于第三周期；A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则B为N元素，B和D同族，则D为P；A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟，则A、E形成的化合物为HCl，则E为Cl元素，满足“C和E形成的化合物在水中呈中性”，
    ①根据分析可知，C为Na元素；
    同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素；氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，
    故答案为：Na；Cl；；
    ②A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，A与D形成的化合物磷化氢，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性最弱的为H3P，
    故答案为：H3P；
    （2）①若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则A是Mg、D是C元素，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；
    通过以上分析知，A是Mg，A的原子结构示意图为 ；
    反应④的化学方程式为在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O，
    故答案为：；C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O；
    ②A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，则B为SiO2，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，根据转化关系，C为CO，E为CO2，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    将标准状况下3.36L二氧化碳为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，10.0g 氢氧化钠为：$\frac{10.0g}{40g/mol}$=0.25mol，二者物质的量之比为3：5，介于2：1与1：1之间，则生成Na2CO3、NaHCO3，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.15}\\{2x+y=0.25}\end{array}\right.$，解得：x=0.1，y=0.05，
    故答案为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol．

    点评 本题考查无机物的推断、原子结构与元素周期律的关系等，为高频考点，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握元素的位置及单质的性质来分析推断各物质，注意根据物质的特殊元素、物质结构、物质之间的转化关系进行推断，熟悉常见单质及其化合物的性质是解本题关键，题目难度中等．

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    7．用石墨电极完成下列电解实验．下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）
    实验装置实验现象

    		a处试纸变蓝；
    b处变红，局部褪色；
    c处试纸变蓝；
    d处无明显变化
    A．a为电解池的阴极
    B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
    C．d处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+
    D．c处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向含有0.2mol Fel2的溶液中加入a mol Br2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br-
    B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
    C．当溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）═1：1
    D．当a=0.28时，4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验可达到实验目的是（　　）
    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
    ②   与适量NaHCO3溶液反应制备
    ③用浓溴水除去苯中混有的苯酚      
    ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键．
    A．只有③④B．只有①④C．只有①D．都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．某温度下，纯水pH=6，该温度下1L pH=10的氨水中含有OH-数目为0.01NA
    B．0.1mol•L-1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA
    C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA
    D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    （1）在“图1”中，曲线b（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：吸热、放热）反应．
    （2）下列说法正确的是AC
    A．起始充入的CO为2mol         
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
    （3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；在该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12L2•mol-2．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
    （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，工作时将甲醇转化为甲酸，该电池的负极反应式为CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+．
    （6）已知CO、H2的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol，写出CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-763.6kJ/mol．
    （7）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图4，则点①所示溶液中，关于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4种微粒的等式为：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、Cu是十种常见元素
    （1）N元素位于周期表第2周期VA族．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
    离子半径得电子能力酸性金属性
    Cl-＞Al3+16O=18OH2CO3＞H2SiO3Cu＜Al
    （3）微粒2311Na+中的质子数是11，中子数是12，核外电子数是10．
    （4）写出MgCl2电子式：．
    （5）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种核素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．填写下列表格：
    原子组成ZNA
    3919K192039
    168O8816
    4018Ar182240

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．与实际化工生产流程相符的叙述是（　　）
    A．让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸
    B．制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸
    C．侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体
    D．用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

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