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    2．9.8g H2SO4分子中．
    （1）H2SO4的物质的量是多少？
    （2）含有的H的物质的量是多少？
    （3）含有的O的数目是多少？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：（1）n（H2SO4）=$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，答：H2SO4的物质的量是0.1mol；
    （2）n（H）=2n（H2SO4）=0.2moL，答：含有的H的物质的量是0.2mol；
    （3）n（O）=4n（H2SO4）=0.4mol，则N（O）=0.4NA，答：含有的O的数目是0.4NA．

    点评 本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：
    ①N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    ③2H2（g）+2NO （g）═N2 （g）+2H2O （l）△H3
    （1）反应①属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应①消耗28g N2（g）时，△H=+180.5kJ/mol．
    （3）反应②生成2mol H2O（l）时，△H=-571.6 kJ/mol．
    （4）反应③的△H3=-752.1 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于C2H4描述中，正确的是（　　）
    A．含有极性键和非极性键B．分子为直线形分子
    C．6个原子不在同一平面上D．有4个σ键和1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
    C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA
    D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．

    Ⅰ．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
    （1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸　②稀硫酸　③浓硝酸　④稀硝酸，能随即发生反应的是（填序号，下同）③，微热则发生反应的是④，加热后发生反应的是①，加热也不发生反应的是②．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③、④、①、②．
    （2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
    A．通入X气体后产生白色沉淀　B．通入X气体后溶液中无明显现象
    C．通入Y气体开始产生沉淀　　D．通入Y气体后沉淀溶解
    E．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （3）由此可得到的结论是B C D E（选填序号）．
    A．HNO3的酸性比H2SO4强　   B．盐酸的酸性比H2SO3强
    C．BaSO3能溶于盐酸　　　　 D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
    E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
    Ⅱ．图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO2，反应方程式为2NO+O2=NO2．
    （3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是向U型管中加入适量水，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，水进入干燥管，干燥管内外形成液面高度差，关闭止水夹，干燥管内液面高保持不变，表明装置气密性良好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列常见化合物的溶液中，滴人足量氨水最后仍为澄清溶液的是（　　）
    A．硫酸镁B．氯化铁C．氯化亚铁D．氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素．且原子序数依次增大．X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大．下列相关说法正确的是（　　）
    A．X元素只能形成-种单质
    B．Y和M元素的最高正价相同
    C．M、N的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：M＞N
    D．Z与Y能形成Z2Y型的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知意大利科学家曾合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的，其分子式是O4；氯化氢的沸点是-85℃．标准状况下，甲、乙两容器中分别盛有氯化氢和O4，且它们所含的原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（　　）
    A．2：1B．1：1C．1：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将8mL N0和N02的混合气体充入一试管再倒立于水槽中，然后通人3mL氧气，反应完全后试管中气体全部消失，则原混合气体中N0和N02的体积比是（　　）
    A．1：1B．1：3C．2：1D．1：4

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