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    6．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈
    B．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢
    C．大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中
    D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

    分析 根据是否能构成原电池，如果能构成原电池就产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．

    解答 解：A、作电解池阴极的金属被保护，大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中，阴极上得电子发生还原反应，所以金属铁被保护，与电化学腐蚀和防护有关，故A不选；
    B、不锈钢是合金，合金改变了金属的结构，所以能保护铁不被腐蚀，与电化学腐蚀和防护无关，故B选；
    C、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水，主要是防止触电，与中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故C不选；
    D、船壳上镶入锌块，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了金属的电化腐蚀和防护，明确原电池的形成条件以及电解原理是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
    D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
    t/℃7008008301 0001 200
    K1.671.111.000.600.38
    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    B．上述反应的正反应是放热反应
    C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
    D．若平衡浓度符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在下列空格中，填上适当的元素符号．
    （1）在第3周期中，第一电离能最大的元素是Ar．
    （2）在元素周期表中，电负性最大的元素是F．
    （3）在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是As，3d轨道半充满的是Cr、Mn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．
    （1）A的分子式是C8H8O2．
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有4种．
    （3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（　　）
    A．正反应速率增大B．平衡常数增大
    C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率一直减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的
    开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
    如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（ PB）代替物质的量浓度（ cB）也可表示平衡常数（记作KP），写出该反应的平衡常数表达式KP=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
    ②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是c．
    a．再充入CO 　b．将甲醇液化并及时分离出　c．增大压强d．加入催化剂e．降低温度
    ③在300℃时，将2mol CO、3mol H2 和2mol CH3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    （ 2 ） 以甲醇、氧气为原料，KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O，则负极的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，随着反应的不断进行溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为56 mL（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中量取样品溶液应选择碱式滴定管；选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用酚酞做指示剂不能确定滴定终点；样品中NaHCO3质量分数为0.982．（保留三位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定量的CO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时．体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）•c（C）}$
    B．550℃时，反应达平衡后CO2的转化率约为5.7%
    C．650℃时，平衡后再充入体积比为3：2的CO2和CO的混合气体，则平衡不移动
    D．T℃时，该反应的平衡常数的数值为1

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