Question

一瓶久置的Na₂SO₃（杂质只有Na₂SO₄），为了测定其纯度，取样品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用0.10mol?L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL．求此样品的纯度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，根据n=cV计算20mL样品溶液消耗n（KMnO₄），进而计算100mL样品溶液消耗n（KMnO₄），再根据方程式计算n（Na₂SO₃），根据m=nM计算m（Na₂SO₃），进而计算样品的纯度．

解答： 解：20mL样品溶液消耗n（KMnO₄）=0.020L×0.1mol/L=0.002mol，
则100mL样品溶液消耗n（KMnO₄）=0.002mol×

100mL

25mL

=0.008mol，
  5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
  5      2
n（SO₃^2-）  0.01mol
n（SO₃^2-）=

0.008mol×5

2

=0.02mol
故n（Na₂SO₃）=n（SO₃^2-）=0.02mol，
故样品纯度=

0.02mol×126g/mol

5g

×100%=50.4%
答：此样品的纯度为50.4%．

点评：本题考查氧化还原反应滴定、化学方程式有关计算，正确书写方程式是关键，可以利用电子转移守恒计算，题目难度中等．