Question

实验室里通常用MnO₂与浓硫酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
把8.7gMnO₂放入足量浓盐酸中完全反应，计算
（1）8.7gMnO₂的物质的量；

 

（2）参加反应的HCl的物质的量；

 

（3）生成Cl₂的体积（标准状况）．

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算8.7gMnO₂的物质的量；
（2）根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量；
（3）根据方程式计算生成氯气的体积．

解答： 解：（1）8.7gMnO₂的物质的量=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（2）MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    1     4
0.1mol  n（HCl）
n（HCl）=

0.1mol×4

1

=0.4mol
故答案为：0.4mol；
（3）MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    1mol              22.4L
   0.1mol             V（Cl₂）
V（Cl₂）=

0.1mol×22.4L

1mol

=2.24L
故答案为：2.24L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意根据方程式计算，左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．