Question

6．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断源白色粉末中肯定含有K₂CO₃、CaCl₂物质，可能含有Ba（OH）₂物质，写出步骤（1）（2）（3）中有关反应的离子方程式
步骤（1）中的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
步骤（2）中的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
步骤（3）中的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 依据实验过程中的现象分析判断，
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有Ba（OH）₂、CaCl₂；可能含有K₂CO₃．

解答 解：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（OH）₂；
根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（OH）₂，
原白色粉末中肯定有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（OH）₂；
步骤（1）中的离子方程式；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
步骤（2）中的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
步骤（3）中的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案为：K₂CO₃、CaCl₂；Ba（OH）₂；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评 本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，抓住离子特征性质是解答本题的关键，题目较简单．