Question

由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共8g，跟足量盐酸反应，得到0.5g氢气，则此混合物中必定含有（　　）

• A、Mg
• B、Na
• C、Al
• D、无法确定

Answer 1

分析：金属提供1mol电子生成氢气为0.5mol，需要金属的质量8g×

1g

0.5g

=16g，混合物中提供1mol电子其中一组分的质量大于16g、另一组分的质量小于16g．

解答：解：金属提供1mol电子生成氢气为0.5mol，需要金属的质量8g×

1g

0.5g

=16g，
Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为1mol×23g/mol=23g，
Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为

1

2

mol×24g/mol=12g，
Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为

1

3

mol×27g/mol=9g，
混合物中提供1mol电子其中一组分的质量大于16g、另一组分的质量小于16g，故一定含有Na，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，侧重对学生解题方法技巧与思维能力的考查，注意平均值法的利用，难度中等．