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    【题目】现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )

    物质

    分子式

    熔点℃

    沸点℃

    密度(g/cm3)

    溶解性

    乙二醇

    C2H6O2

    -11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇

    C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    A.结晶法B.萃取法C.分液法D.蒸馏法

    【答案】D

    【解析】

    根据表中数据, 可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离，故D符合题意；

    答案：D。

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    【题目】下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是

    A.金刚石B.石墨C.足球烯D.水晶

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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.具有相同通式的有机物不一定互为同系物

    B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物不一定互为同系物

    C.所有的烷烃之间一定互为同系物

    D.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

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    【题目】下列化学式书写正确的是 （ ）

    A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2

    C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO4

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    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx ． 已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．
    （2）利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为： ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应△S0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．

    ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）

    A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

    C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为molL﹣1s﹣1反应的平衡常数K1= ．

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是
    ②温度T时反应的平衡常数K2=
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是： ．
    （4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是： ．

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    【题目】氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．
    （1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：

    ①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．
    ②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0molL﹣1 ， 水蒸气的起始浓度为3.0molL﹣1 ， 达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL﹣1 ， 则CO的平衡转化率为 ．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2 ， 且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为 ， 反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为 ．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．

    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL﹣1 ， 平衡时苯的浓度为b molL﹣1 ， 该反应的平衡常数K=（用含a、b的关系式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a
    B.同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：a
    C.25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a
    D.同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a

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