Question

20．一定量Na₂0₂与一定量的C0₂反应后的固体物质18.4g，恰好与400mL l mol•L^-1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

• A． 过氧化钠与二氧化碳反应中电子转移数为0.2N_A
• B． 一定量的C0₂为0.1N_A
• C． 18.4g固体物质为0．lmol Na₂C0₃和0.05molNa₂0₂的混合物
• D． 一定量的Na₂0₂为0．lmol

Answer 1

分析 HCl的物质的量为：0.4L×1mol/L=0.4mol，过氧化钠与二氧化碳反应所得固体和0.4mol HCl恰好反应，则反应得到NaCl为0.4mol，根据钠离子守恒可知过氧化钠为0.2mol，由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知过氧化钠完全反应得到碳酸钠为0.4mol，可得碳酸钠为0.2mol×106g/mol=21.6g＞18.4g，故过氧化钠与二氧化碳反应所得固体为Na₂CO₃和 Na₂O₂的混合物，结合钠离子守恒与二者质量列方程可以计算混合物中各组分物质的量．

解答 解：HCl的物质的量为：0.4L×1mol/L=0.4mol，过氧化钠与二氧化碳反应所得固体和0.4mol HCl恰好反应，则反应得到NaCl为0.4mol，根据钠离子守恒可知过氧化钠为0.2mol，由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知过氧化钠完全反应得到碳酸钠为0.4mol，可得碳酸钠为0.2mol×106g/mol=21.6g＞18.4g，故过氧化钠与二氧化碳反应所得固体为Na₂CO₃和 Na₂O₂的混合物．
设混合物中Na₂CO₃和 Na₂O₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.4}\\{106x+78y=18.4}\end{array}\right.$
解得x=y=0.1
A．与二氧化碳反应的滚为0.1mol，反应中起氧化剂、还原剂作用，各占一半，转移电子为0.1mol×$\frac{1}{2}$×2=0.1mol，故A错误；
B．与二氧化碳反应的过氧化钠为0.1mol，由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知参加反应二氧化碳为0.1mol，故B正确；
C．由上述分析可知，18.4g固体物质为0．lmol Na₂CO₃和0.1molNa₂O₂的混合物，故C错误；
D．由上述分析可知，一定量的Na₂O₂为0.2mol，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查混合物有关计算，关键是计算确定反应后固体物质组成，注意守恒法的应用，难度中等．