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    已知反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列判断错误的是（　　）
    分析：由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，注意A为固体的特征，图象中x和y没有达到平衡状态，根据反应趋向于平衡的特点判断反应进行的方向．
    解答：解：A．x点B%大于平衡状态，反应应向正方向移动，则v正＞v逆，故A正确；
    B．压强越大，反应速率越大，则y点比x点的反应速率快，故B正确；
    C、D由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，因A为固体，则C正确、D错误．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向，答题时注意A为固体的特点，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：
    ①用O2表示的反应的平均速率为
    0.03 mol/（L?s）
    0.03 mol/（L?s）
    ；
    ②平衡时SO2的转化率
    30%
    30%
    ；
    ③平衡时SO3的体积分数为
    22.2%
    22.2%
    ；
    ④10s时O2的浓度为
    0.7 mol/L
    0.7 mol/L
    ．
    （2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
    ①化学计量数的关系：m+n
    ＜
    ＜
    q；（填“＞”，“＜”或“=”）
    ②该反应的正反应为
    吸热
    吸热
    反应．（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
    mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
    如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
    ①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
    0.01mol/（L?min）
    0.01mol/（L?min）
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式为
    c2(C)
    c(A)×c3(B)
    c2(C)
    c(A)×c3(B)

    ③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态
    a
    a
    （填字母，多选、少选均扣分）
    a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
    c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
    （2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是
    降低温度
    降低温度
    ；
    Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD
    （填序号） 
    A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）
    大于
    大于
     （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
    （3）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省九江一中高一下学期期中考试文科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）(1)在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,
    V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根据化学反应速率推出该反应的化学方程式为         。
    （10分）(2)已知氯酸钾发生分解反应时会释放出氧气和氯化钾，但反应速率较低。
    ①有哪些条件可能提高氯酸钾的分解反应速率？                                
    ②写出氯酸钾分解的化学反应方程式：                                          

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高一下学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）(1)在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,

     V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根据化学反应速率推出该反应的化学方程式为          。

    （10分）(2)已知氯酸钾发生分解反应时会释放出氧气和氯化钾，但反应速率较低。

    ①有哪些条件可能提高氯酸钾的分解反应速率？                                

    ② 写出氯酸钾分解的化学反应方程式：                                           

     

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