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    (1)在25℃条件下将pH＝10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________．

    A．8

    B．10

    C．10～12之间

    D．8～10之间

    (2)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，最主要原因是(填序号)________．

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    (3)室温下，如果将0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)．

    ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

    ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05 mol．

    (4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________．

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系：c(NH4+)________c(Cl－)．

    答案：
    解析：

    　　(1)D

    　　(2)C

    　　(3)①NH3·H2O和NH4+

    　　②NH4+和H+

    　　(4)①氯化铵　A

    　　②NH4Cl和HCl

    　　③＜　＝


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
    D
    D
    ．
    A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
    C
    C
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    和
    NH4+
    NH4+
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
    氯化铵
    氯化铵
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
    A
    A
    ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
    NH4Cl和HCl
    NH4Cl和HCl
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
    ＜
    ＜
    c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
    =
    =
    c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为
     
    （填序号）．
    A．9    B．13    C．11～13之间D．9～11之间
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl一），则该溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ?mol-1
    在同条件下，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H，则△H是（　　）
    A、-41kJ?mol-1
    B、+41kJ?mol-1
    C、-152kJ?mol-1
    D、-263kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：022

    (1)在25℃条件下将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填序号)________．

    A．3　　B．5　　C．2～3之间　　D．3～5之间

    (2)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是(填序号)________．

    A．醋酸与醋酸钠发生化学反应

    B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH－)

    C．醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小

    (3)室温下，如果将0.1 mol　CH3COONa和0.05 mol　HCl全部溶于水，形成1 L混合溶液，请写出溶液中存在的电离平衡方程式________．

    (4)溶液中离子由大到小的顺序是________．

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