Question

16．已知25℃时，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_sp（CaF2）=1.46×10^-10．现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl₂溶液．下列说法正确的是（　　）

• A． K_sp（CaF₂）随浓度的变化而变化
• B． 上述混合体系中有CaF₂沉淀生成
• C． 25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=l
• D． 上述反应的离子方程式为：Ca²⁺+2F^-=CaF₂↓

Answer 1

分析 A．Ksp只与温度有关，与浓度无关；
B．两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（F^-）=$\sqrt{{K}_{a}×c（HF）}$=6×10^-3mol/L，再计算浓度积Qc，与溶度积K_sp（CaF₂）比较判断；
B．根据氟化钙、碳酸钙的溶度积计算出饱和溶液中溶解的碳酸钙、氟化钙的浓度；
C．HF为弱酸，不能完全电离；
D．氟化氢为弱酸，离子方程式中不能拆开．

解答 解：A．Ksp只与温度有关，则K_sp（CaF₂）随温度的变化而变化，与浓度无关，故A错误；
B．两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（F^-）=$\sqrt{{K}_{a}×c（HF）}$=6×10^-3mol/L，则Qc=c²（F^-）•c（Ca²⁺）=（3.6×10^-5mol/L）•0.1 mol•L^-1=3.6×10^-6＞Ksp，说明有沉淀产生，故B正确；
C．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol•L^-1HF溶液中pH＞1，故C错误；
D．氢氟酸为弱酸，离子方程式中氟化氢不能拆开，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2HF=CaF₂↓+2H⁺，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及其应用，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡的概念及影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．