Question

根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（　　）

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点/℃	810	710	180	68	2300
沸点/℃	1465	1418	160	57	2500

• A、SiCl₄是分子晶体
• B、单质B可能是原子晶体
• C、AlCl₃加热能升华
• D、NaCl的键的强度比MgCl₂小

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A、SiCl₄的熔沸点较低，符合分子晶体的特点；
B、单质B的熔沸点很高，符合原子晶体的特点；
C、AlCl₃沸点低于熔点；
D、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高．

解答： 解：A、由表中数据可知，SiCl₄的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；
B、单质R的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确；
C、AlCl₃沸点低于熔点，加热时还未液化即以气化，故能升华，故C正确；
D、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl₂高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl₂的强，故D错误．
故选：D．

点评：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度不大，注意归纳影响熔沸点的因素．