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下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式                ,元素⑧位于       区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                      
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为         
(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是           (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式           
(写出一种即可)其VSEPR构型为           
(1)1s22s22p63s23p63d54s1(1分)  ds (1分)
(2)sp2     sp3    (3)F > N> O>C;N2O,直线形

试题分析:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Be,③为C,④为N,⑤为O,⑥为F,⑦为Cr,⑧为Cu,
(1)Cr的原子序数为24,则电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,Cu的价电子排布为3d104s1,则位于元素周期表中的ds区,
(2)三种元素的质量比为1:6:16,原子个数比为=2:1:2,化合物对氢气的相对密度为23,相对分子质量为23×2=46,即为HCOOH,C原子采取sp2杂化方式, O原子采取sp3杂化方式,故答案为:sp2、sp3
(3)因非金属性F>N,则第一电离能F>N,N-3的原子数为3,价电子数为3×5+1=16,而NO2+的原子数为3,价电子数为5+6×2-1=16,CO2的原子数为3,价电子数为4+6×2=16,则它们互为等电子体,结构相似来分析,已知二氧化碳为直线型,则N-3为直线型,故答案为:F;N;NO2+;直线型;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述不正确的是           (    )
A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C.在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6
D.在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述错误的是(    )
A. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
B.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
C.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
D.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)U、V、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0;Y与U同主族;X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用实际元素符号表示)________________;
(2)由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:

其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式:___________________;
①如果B为两性不溶物,则A的化学式为_________,A转化为B的离子方程式为:__   __________;
②如果B由四种元素组成且溶液显碱性,则B含有的化学键类型是_______,A所属物质类别为_ ___________(填选项序号)。a.酸  b.碱  c.盐  d.氧化物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是
A.原子半径:丙<丁<戊
B.元素金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙<丁<戊
D.丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10个电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:
(1)E元素原子基态电子排布式        
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型      
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为        
(4)离子半径D+       B3—,第一电离能B         C,电负性C         F
(填“<”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比1∶1,X的电子式为        ,试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且将a、b相连浸入稀硫酸中时,a溶解而b表面有气泡产生;c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是(   )
A.a、b、e、d、c B.e、d、a、b、c
C.b、a、e、d、cD.a、b、d、c、e

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组顺序的排列不正确的是
A.原子半径:Na>Mg>Al>H
B.热稳定性: HC l<H2S<PH3
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D.氧化性:K+Na+Mg2+Al3+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

据报道,用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是
A.10B20是一种新型化合物B.10B的中子数和核外电子数相等
C.10B20晶体熔点高,硬度大D.10B和10B20互为同位素

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