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    既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl-NO3-
    C．K+Na+Cl-AlO2-D．K+HCO3-SO42-NO3-
    A．碱溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；
    B．无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，能大量共存，故B正确；
    C．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故C错误；
    D．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，不能大量共存，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中大量存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）
    A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-B．Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．K+、NH+4、CO32-、OH-D．H+、Mg2+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、NO3-、OH-、Cl-
    B．SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
    C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
    D．Cl-、SCN-、K+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、SO42-、OH-B．Al3+、Cl-、Ca2+
    C．NO3-、Fe2+、H+D．Fe3+、SCN-、K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．Na+、CO32-、Ca2+、NO3-B．Na+、NO3-、Al3+、Cl-
    C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
    化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    （1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等
    杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。
    A．NH3.H2OB．Na2CO3C．H2SO4D．ZnO
    已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：

    该温度下。
    （2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，则KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中，则处理1该溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的质量为________g（保留两位有效数字）。
    （3）杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。
    （4）被灼烧的沉淀是，生成该沉淀的化学方程式为________。
    如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
    （1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为                                                。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是                                     。
    （2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                                  。
    （3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

    ①电源负极为      极(填A或B)：
    ②写出阴极室发生反应依次为：                       、
                               ；
    ③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是(　　)
    A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
    B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色
    C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5：1
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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