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    14．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（　　）
    A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
    B．无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰
    C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
    D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

    分析 A．含有饱和烃基，具有甲烷的结构；
    B．无色孔雀石绿与氢气完全加成后，苯环变成环己烷的结构，结合结构对称判断；
    C．分子中不含碳碳双键，与溴不发生反应；
    D．在一定条件下，能与氢气发生加成反应的是苯环．

    解答 解：A．该分子的结构可看作是甲烷中的氢原子被其它的原子团取代而生成的化合物，甲烷中的所有原子不再同一平面上，所以该分子中的所有的碳原子不可能在同一平面上，故A错误；
    B．无色孔雀石绿与氢气完全加成后，苯环变成环己烷的结构，结构左右对称，核磁共振氢谱中有10个峰，故B错误；
    C．分子中不含碳碳双键，与溴不发生反应，故C错误；
    D.1mol无色孔雀石绿3mol苯环，所以在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质中组成、结构、性质为解答的关键，侧重基本概念及分析能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    [方案一]称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是坩埚、泥三角（填名称）．
    （2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全．
    （3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{2}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成．
    （3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中，滴加一滴Na2SO4溶液，观察是否有白色沉淀生成．
    [方案三]按如图2所示装置进行实验：
    （1）B装置内所盛试剂是浓H2SO4；D装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置；
    分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na2CO3的质量分数为29.6%．
    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A．淀粉胶体加入电解质可发生聚沉现象
    B．向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
    C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
    D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的正反应是放热反应
    B．T0时，该反应的平衡常数为$\frac{1}{3}$
    C．反应时各物质的反应速率关系为：2v （X）=2v （Y）=v （Z）
    D．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：
    编号ⅠⅡ
    实验一 
    编号Ⅲ
    实验二
    （1）实验步骤Ⅰ中无明显现象，实验步骤Ⅱ中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （2）实验步骤Ⅲ中反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
    （3）实验一证明X溶液中含Fe2+离子，实验Ⅱ证明X溶液中含Cl-离子．（填离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
    B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
    C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
    D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+3H2?2NH3．
    （1）若反应进行5min时，测得n（N2）=1.8mol，n（NH3）=0.4mol．
    计算：
    ①a的值； 
    ②用H2浓度的变化表示的反应速率．
    （2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%．
    计算：上述温度下该反应的化学平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分之一的结构简式如图所示．若要检验其中的碳碳双键官能团，所用试剂正确的是（　　）
    A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液
    C．溴的CCl4溶液D．银氨溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （本题满分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    编号

    热化学方程式

    化学平衡常数

    ①

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

    K1

    ②

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1

    K2

    ③

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1

    K3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    C=O

    H﹣O

    C﹣H

    E/（kJ．mol﹣1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由上述数据计算△H1= ；

    （2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）；

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ；

    A．分离出二甲醚 B．升高温度

    C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；

    （5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是 ；

    A．该反应的△H＞0

    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

    D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%

    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= ．

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