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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，则下列说法正确的是

    A. W的氧化物对应的水化物为强酸

    B. 由Z与Y组成的物质在熔融时不能导电

    C. W得电子能力比Q强

    D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

    【答案】B

    【解析】这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y是第二周期元素，Z、W、Q是第三周期元素，其中X是C元素，Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，则A．亚硫酸是弱酸，A错误；B．由Z与Y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体，其熔融状态没有自由移动的离子，所以不导电，B正确；C．元素的非金属性越强，其得电子能力越强，非金属性Q＞W，所以Q得电子能力大于W，C错误；D．氧元素形成的单质同素异形体为氧气和臭氧，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：

    有关物质的溶度积常数

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    4.0×l0-38

    4.5×10-33

    1.9×l0-13

    (1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。

    (2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。

    (3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。

    (4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。

    (5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

    （1）实验前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________（写化学式）。

    （2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 _____________ 。

    （3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三

    假设一：溶液的pH；假设二：__________________； 假设三：__________________；

    （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定）__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,请回答下列问题：

    (1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________，铁在周期表中的位置是第______周期______族。

    (2)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_________________。

    (3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_________________。

    (4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。

    A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾 C．硫酸和硫酸锌 D．次氯酸和次氯酸钾

    酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：________________。

    (5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的电子式为_____________。

    (6)简要叙述操作③的目的：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )

    A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

    B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

    C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

    D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了(　　)

    A. 泡利原理 B. 能量最低原理

    C. 洪特规则 D. 洪特规则特例

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室模拟工业上以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：

    2RH(有机相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+ 2H+(水相)

    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

    (1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

    CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S

    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    ① 阳极区硫酸铁的主要作用是 _____________。

    ② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是_____________。(使用化学用语作答)

    (2)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 _____________；加入有机萃取剂的目的是___________________。

    (3)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。

    (4)步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________。(忽略电解前后溶液体积的变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

    C. 原子半径：T>Q>R

    D. T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反应类型是（ ）
    A.化合反应
    B.分解反应
    C.置换反应
    D.复分解反应

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