Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
• B、保存FeSO₄溶液时，加入稀HNO₃抑制Fe²⁺水解
• C、FeCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl₃固体
• D、向0.1 mol?L^-1氨水中加入少量水，pH减小，

  c(OH-)

  c(NH3H2O)

  减小

Answer 1

考点：水的电离,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，PH减小，呈中性；
B、亚铁离子具有还原性加入硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子；
C、氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁；
D、氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大．

解答： 解：A、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，PH减小，故A正确；
B、保存FeSO₄溶液时，加入稀HNO₃氧化亚铁离子，不能抑制Fe²⁺水解，故B错误；
C、FeCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁，故C错误；
D、向0.1 mol?L^-1 氨水中加入少量水，氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡影响因素的分析，溶液PH的变化判断，水溶液中离子积的影响因素判断，题目较简单．