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    【题目】误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )

    A. 服大量食盐水 B. 服用葡萄糖 C. 服用适量的泻药 D. 服用鸡蛋清

    【答案】D

    【解析】

    鸡蛋清是蛋白质，能和重金属盐发生变性，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静置于气缸的中央（液体体积忽略不计）。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为

    A. 3:5 B. 5：4 C. 2:7 D. 2:5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用绿矾(FeSO47H2O)配制FeSO4溶液， 常加入稀硫酸和

    A. 锌粉B. 铁粉C. 硫酸铁D. 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列有关双氧水的问题：

    （1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ．
    A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2=2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：

    I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

    （1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是____________________(用序号回答)。

    A.烧杯 B.大试管 C.胶头滴管 D.100 mL容量瓶

    （2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。

    （3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________（填序号）。

    （4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）

    A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________。

    B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理___________。

    C.定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。

    D.定容时俯视容最瓶读数___________。

    II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。

    请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

    序号

    实验步骤

    简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）

    ①

    溶解

    将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4____。

    ②

    _____________

    ③

    稀释（沉淀）

    ____________

    ④

    过滤

    ⑤

    _________

    向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。

    ⑥

    检验沉淀是否洗净

    ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是

    A. 金刚石 石墨 B. NH4Cl KCl C. H2S CCl4 D. CO2 SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是

    A. 溴水溶液褪色B. 品红溶液褪色C. NaOH酚酞溶液褪色D. 石蕊溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是

    A.X2Y5B.XY42－C.XY2－D.XY3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:

    元素

    相关信息

    X

    原子核外有6种不同运动状态的电子

    Y

    基态原子中s电子总数与p电子总数相等

    Z

    原子半径在同周期元素中最大

    M

    逐级电离能(kJ·mol-1)依次为 578、1817、2745、11575、14830、18376

    Q

    基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

    R

    基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

    请用化学用语填空：

    (1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________区的元素。

    (2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____。

    (3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。(用元素符号表示)

    (4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是________。

    (5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。

    (6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________。

    (7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

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