Question

含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知：

(1) 在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe^3＋和Cr^3＋转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。

① 写出Cr₂O与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________。

② 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：____。

(2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe^2＋和Cr₂O发生反应，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在阴极区与OH^－结合成氢氧化物沉淀而除去。

① 写出阴极的电极反应式：________________。

② 电解法中加入氯化钠的作用是________________。

(3) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。

① CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为____。

② CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是________________(填化学式)。

Answer 1

1) ① Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

② Cr(OH)₃＋OH^－===CrO＋2H₂O

(2) ① 2H^＋＋2e^－===H₂↑(或2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－)

② 增强溶液导电性

(3) ① 4CrO₃＋3C₂H₅OH＋6H₂SO₄===2Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃COOH＋9H₂O

② Cr₂O₃