Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA

B. 常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

D. 25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项，11.2L O2和22.4L NO混合恰好反应生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反应，因此得到气体分子数小于NA；B项，未注明溶液体积，无法计算溶液中含有的氮原子数；C项，1 mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na都是由0价变为+1价，所以转移电子数为NA；D项，25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×mol/L=0.1mol，所以含有的OH-数目为0.1NA。

A项，11.2L O2和22.4L NO混合恰好反应生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反应，分子数小于NA，故A项错误；

B项，未注明溶液体积，无法计算溶液中含有的氮原子数，故B项错误；

C项，1 mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na都是由0价变为+1价，所以转移电子数为NA，故C正确；

D项，25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×mol/L=0.1mol，所以含有的OH-数目为0.1NA，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。