Question

7．一块表面已部分氧化的钠的质量是1.08g，将其放入10g水中后，得到氢气224mL（标准状况下）．求：
（1）金属钠表面生成氧化钠的物质的量是多少？
（2）所得溶液里溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量，进而计算Na₂O的质量，根据Na₂O中元素质量分数计算含有Na的质量，然后求氧化钠的物质的量；
（2）所得溶液里溶质是氢氧化钠，根据钠守恒求氢氧化钠的物质的量，然后根据m=nM，求氢氧化钠的质量，溶质的质量分数是$\frac{氢氧化钠的质量}{1.08g+10g-0.01×2g}×100%$．

解答 解：（1）n（H₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g           1mol
m（Na）      0.01mol
m（Na）=$\frac{46g×0.01mol}{1mol}$=0.46g，
故m（Na₂O）=1.08g-0.46g=0.62g，Na₂O的物质的量为：$\frac{0.62g}{62g/mol}$=0.01mol，
答：金属钠表面生成氧化钠的物质的量是0.01mol；
（2）n（NaOH）=n（Na）+2（Na₂O）=$\frac{0.46}{23}mol$+2×0.01mol=0.04mol，所以溶质的质量分数是$\frac{氢氧化钠的质量}{1.08g+10g-0.01×2g}×100%$=$\frac{0.04×40}{11.06}$×100%=14.5%，
答：所得溶液里溶质的质量分数是14.5%．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意钠和氧化钠的性质，利用钠守恒法结合化学方程式计算．