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    在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（　　）
    分析：根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．
    解答：解：因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO42，设SO42-物质的量为n，
    溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，
    根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，
    解得n=0.5mol．
    故选B．
    点评：本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单．
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    A．0.1mol       B．0.5mol       C．0.15mol      D．0.25mol

     

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