Question

在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂发生反应N₂+3H₂?2NH₃，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol?L^-1?S^-1，则6秒末NH₃的浓度为（　　）

• A、1.2mol/L
• B、大于1.2mol/L
• C、小于1.2mol/L
• D、不能确定

Answer 1

分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算氨气的速率，根据△c=vt计算3s末氨气的浓度，随反应进行，浓度降低，反应速率减慢，故后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量，据此判断．

解答：解：前3s内氢气的反应速率为0.3mol?L^-1?S^-1，
速率之比等于化学计量数之比，故氨气的速率=

2

3

×0.3mol?L^-1?S^-1=0.2mol?L^-1?S^-1，
故3s末氨气的浓度=0.2mol?L^-1?S^-1×3s=0.6mol?L^-1，
随反应进行，浓度降低，反应速率减慢，故后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量，故6s末氨气的浓度小于2×0.6mol?L^-1=1.2mol?L^-1，
故选C．

点评：本题考查化学反应速率有关计算、影响反应速率的因素等，难点不大，关键明确后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量．