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    【题目】下列有机反应方程式书写正确的是

    A. 甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

    B. 苯与硝酸的硝化反应：＋HNO3＋H2O

    C. 乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O

    D. 乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

    【答案】B

    【解析】

    A.氯气和甲烷发生取代反应，反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；
    B.苯与硝酸在浓硫酸的催化作用下发生硝化反应，反应方程式为＋HNO3＋H2O，故B正确；
    C.乙醇和氧气在铜作催化剂、加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C错误；

    D.乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误。
    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 等质量的N2和CO所含分子数均为NA

    B. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl－的个数为NA

    C. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA

    D. 标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子

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    【题目】某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为

    A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3

    C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：

    （1）写出C的结构简式________________________。

    （2）写出下列反应的反应类型： ①________________，④________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ②______________________________________________________________。

    ⑤______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中间体，由C2H4和合成的路线如图所示：

    已知：i、RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O(R为代表烃基或氢原子)

    ii、

    回答下列问题：

    (1)试剂X的名称______________________。

    (2)E的结构简式为______________________。

    (3)反应④的类型是______________________。

    (4)D中所含的官能团名称是______________________。

    (5)写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。

    (6)同时符合下列条件的I的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图表明分子中有5种氢原子的为___________(写1种结构简式)。a.分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；b.1mol有机物最多能消耗2 mol NaOH。

    (7)设计以乙醛和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料制备的合成路线：________ (用流程图表示，无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)V＝________；反应从开始到平衡时，这段时间内平均反应速率v(HI)＝_______。

    (2)下列说法中可以说明反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是___。

    A.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

    B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    (3)当反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时，_____(填“吸收”或“放出”)的热量为___。

    (4)恒容下，某时刻加入HI(g)，HI(g)的转化率_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    (5)压缩体积，平衡向________移动（填“正反应”、“逆反应”、“不”），气体颜色_______（填“变深”、“变浅”、不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)《2017年江苏省政府工作报告》提出“深度参与‘一带一路’建设，全面实施国际产能合作三年行动计划”。

    ①畅通信息丝绸之路，需要规划建设洲际海底光缆项目。生产光缆所用的光导纤维属于_______(填字母)。

    a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料

    ②沪通铁路的建成将江苏沿海进一步融入上海都市圈。金属防腐是铁路建设的重要课题，下列做法的目的不是为了防腐的是_______(填字母)。

    a．将钢轨打磨 b．将钢轨涂刷沥青 c．将钢轨与铝连接

    ③“一带一路”建设需要用大量水泥。生产水泥的主要原料为石灰石和_______(填字母)。

    a．纯碱 b．石英 c．黏土

    (2)芦蒿是江苏人喜爱的食材，每100g嫩茎中含有蛋白质3.6g、钙730mg、铁2.8mg、胡萝卜素1.4mg、维生素C 49mg等。

    ①芦蒿中属于微量元素的是_______，还缺少的给人体提供能量的营养素是________。

    ②β—胡萝卜素在食品工业常用作__________。

    ③每100g上述芦蒿嫩茎中含有的蛋白质完全水解，所得氨基酸的总质量________3.6g（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ④维生素C能防治坏血病，又称为抗坏血酸。在维生素C溶液中滴入少量__________，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有还原性。

    (3)健康江苏2030规划纲要明确要求“实施最严格的环境保护制度，切实解决影响人民群众健康的突出环境问题”。

    ①下图为2017年除夕至初一全国部分城市PM2.5小时值浓度变化图。空气质量最好的城市是_________，原因是采取了烟花爆竹禁放措施；燃放烟花爆竹还会释放出大量的SO2等有害气体，写出SO2在空气中形成硫酸型酸雨的总化学方程式：___________________________。

    ②家庭生活要注意防止和减少对环境的污染。家居装修时要选择优质胶合板，原因是防止___________（填物质名称）产生污染；用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有_________标志的垃圾箱中。

    ③对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3－还原为N2，此时所得溶液呈碱性。该反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，被美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

    回答下列问题:

    (1)A的名称为_______，E中官能团名称为________。

    (2)B的结构简式为________。

    (3)由C生成D的化学方程式为_________

    (4)⑤的反应类型为______，⑧的反应类型为_________。

    (5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。

    (6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。

    I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

    Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

    (1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。

    (2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

    (3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

    离子

    Se3+

    Cr3+

    Fe2+

    Zn2+

    水合离子的颜色

    无色

    绿色

    浅绿色

    无色

    请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。

    II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

    (4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键

    溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。

    III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

    (5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。

    (6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。

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