Question

标准状况下，将2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH₄⁺、HCOO^-、H⁺和OH^-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是（　　）
①NH₃?H₂O和HCOOH的电离常数 
②NH₃?H₂O和HCOONH₄的电离常数 
③溶液的pH．

• A、不需任何数据
• B、必需知道①、②、③三组数据
• C、只需知道①、③中的任一组数据
• D、只需知道①、②、③中的任一组数据

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：实验设计题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：标准状况下，2.24L氨气的物质的量是0.1mol，1L 0.1mol/L的甲酸的物质的量是0.1mol，将2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，氨气和甲酸恰好反应生成甲酸铵，根据一水合氨和甲酸的电离常数确定其离子的水解的水解程度，根据溶液的酸碱性也可以确定其离子的水解程度，根据水解程度确定离子浓度相对大小．

解答： 解：标准状况下，2.24L氨气的物质的量是0.1mol，1L 0.1mol/L的甲酸的物质的量是0.1mol，将2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，氨气和甲酸恰好反应生成甲酸铵；酸和碱恰好反应生成盐，根据一水合氨和甲酸的电离常数确定其离子的水解程度，水解程度越大的离子，其浓度越小，所以根据①中数据可得出正确结论；根据溶液的酸碱性也可以确定其离子的水解程度，根据水解程度确定离子浓度相对大小，所以根据③中数据可得出正确结论；
则只需知道①、③中的任一组数据；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离、盐的水解，根据离子的水解程度确定其浓度即可，题目难度不大．