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    将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1.5mol电子发生转移，则参加反应的水为（　　）
    A、90g
    B、18g
    C、0.5mol
    D、
    1
    6
    mol
    考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：铝粉放入烧碱溶液中，Al为还原剂，水为氧化剂，发生2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2+3H2↑，以此计算．
    解答： 解：铝投入到一定量的NaOH溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2+3H2↑，由反应可知，1molAl反应转移3mol电子，则有1.5mol电子发生转移，则参加反应的Al为
    1.5mol
    3
    =0.5mol，结合反应可知，n（H2O）=n（Al）=0.5mol，水的质量为0.5mol×18g/mol=9g，
    故选C．
    点评：本题考查Al的化学性质及化学反应的计算，为基础性习题，把握发生的反应及Al与转移电子的关系为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．
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    体积比为
     
     密度比为
     
    ．

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    设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
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    C、常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
    D、标准状况下，密度为ρ g/L的某气体纯净物一个分子的质量为
    22.4ρ
    Na
    g

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    下列反应中通过置换反应得到铁的是（　　）
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