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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
    B．煤的干馏属于物理变化
    C．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
    D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物

    分析 A、淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物；
    B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；
    C、油脂在碱性条件下水解出硬质酸钠；
    D、石油的各种馏分仍然是混合物．

    解答 解：A、淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉和纤维素水解后均得葡萄糖，故A正确；
    B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，是化学变化，故B错误；
    C、肥皂的主要成分是硬质酸钠，而油脂只有在碱性条件下水解才能水解出硬质酸钠，在酸性条件下水解出硬脂酸，故油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应，故C错误；
    D、石油的各种馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，无固定熔沸点，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学在生产和生活中的应用，难度不大，应注意的是煤的干馏是化学变化，而石油的分馏是物理变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（　　）
    ①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚．
    A．①②③⑤⑥B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦D．④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．淀粉是人类赖以生存的重要的营养物质，也是重要的工业原料，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，试回答下列问题：
    实验室中的药品都不能用品尝的方法来鉴别，那么不用任何其他药品，能否将淀粉溶液和葡萄糖溶液区别开：可将一束光线通过两溶液，能观察到一条光亮通路的为淀粉溶液，反之为葡萄糖溶液 （如果能，请填写鉴别的方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列四种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的相应现象的序号填在表格中：
    试剂：①溴水  ②浓硝酸  ③碘水  ④新制氢氧化铜．
    现象：A．橙色褪去  B．呈蓝色  C．出现红色沉淀  D．呈黄色
    有机物试剂现象
    （1）乙烯
    （2）葡萄糖
    （3）淀粉
    （4）蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（　　）
    A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
    B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
    C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
    D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）
      X  Y 
     W    Z
    A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
    B．原子半径大小：Y＜W
    C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W
    D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是（　　）
    A．NaCl  SiO2  CO2B．NaCl    CO2  SiO2
    C．CO2  NaCl  SiO2D．SiO2    NaCl    CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2?2NH3．下列说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
    B．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    C．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态
    D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展．用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3 CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    请完成并配平上述化学方程式．
    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是AC．
    A．使用高效催化剂            B．降低反应温度
    C．增大体系压强              D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）/n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃；
    利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K=4L2•mol-2．
    ③已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
            H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（个）△H3=-242kJ•mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶度积常数Ksp=c（Ca2+）•c（CO32-）=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 -5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L．

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