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    11．能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是（　　）
    A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气
    B．1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O，消耗3mol O2
    C．乙醇的沸点高于乙烷
    D．1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛

    分析 能说明乙醇的分子式是C2H6OH，说明其1个分子含有2个C原子、6个H原子和1个O原子即可，不能根据物理性质判断，以此解答．

    解答 解：A．23g乙醇（即0.5mol）与足量钠反应只产生0.25mol氢气，则1mol乙醇能够与足量钠反应生成0.5mol氢气，说明1个乙醇分子中含有1个羟基，从而证明乙醇分子结构简式为C2H5OH，而不是CH3OCH3，故A错误；
    B．1mol乙醇充分燃烧生成2mol CO2和3mol H2O，消耗3mol O2，依据元素守恒，说明1个乙醇分子中含有2个C原子、6个H原子和一个O原子，故B正确；
    C．乙醇分子构成与沸点无关，故C错误；
    D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛与分子构成无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了确定有机物结构简式的方法，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确确定有机物分子式、结构式的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：

    已知；
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
    ②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质
    ④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，E的化学名称为甲醛．
    （4）由D和H生成PPG的化学方程式为；
    （5）D的同分异构体能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）；
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体
    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19KJ/mol，反应 I自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
    A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
    B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I代表哪种投入方式A（用A、B表示）
    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
    a．此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025．
    b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．
    （3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．
    ①写出该燃料电池的负极反应式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
    ②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为2.895×105 库仑（法拉第常数为9.65×104C•mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

    （1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+．
    ①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为Fe（OH）3；
    （2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法取少量过滤后溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液未变红色，说明杂质已经除尽．
    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解．
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    （5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42-）三种离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列各组物质中属于同系物的是①⑧，互为同分异构体的是④⑤，互为同位素的是③，属于同一物质的是②⑥．

    ①C（CH3）4和C4H10② 和③35Cl和37Cl　   
     ④ 和  CH3-CH2-CH2-NO2 ⑤⑥（CH3）2CHCH（CH3）2和  （CH3）2CH（CH2）2CH3
    ⑥和

    ⑦CH2=CH-CH=CH2 和  CH3-CH=CH-CH3     ⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关高温结构陶瓷和光导纤维说法不正确的是（　　）
    A．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维
    B．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听
    C．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料
    D．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它能与氢氟酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在必修2中我们学习了一些有机物，写出下列叙述中对应我们学到的物质：
    （1）可作为清洁燃料甲烷，
    （2）分子结构为平面正六边形结构苯，
    （3）可作植物生长调节剂乙烯，
    （4）产生能量最高的营养物质油脂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
    B．常温常压下，2.3gNa+中含有的电子数为NA
    C．标准状况下，11.2L臭氧含有的氧原子数为NA
    D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA

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    1．以下实验方法肯定错误的是（　　）
    A．判断H2O2分解速率的大小，可以通过测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积
    B．制摩尔盐时用酒精洗涤产品
    C．用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
    D．以硝酸钠和氯化钾为原料可以制备硝酸钾

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