Question

（1）现有以下几种物质：：①晶体二氧化硅②干冰③五氯化磷④金刚石⑤过氧化钠⑥冰⑦碳化硅⑧白磷；请用编号填写：通过非极性键形成原子晶体的是

 

，空间构型为正四面体型的分子晶体是

 

；
（2）含氧酸可表示为：（HO）_mRO_n酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强．一般n=0弱酸，n=1中强酸，n=2强酸，n=3超强酸．据实验事实可知硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H₃PO₃）
①写出硼酸（H₃BO₃）的电离方程式

 

．
②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式

 

．
（3）有①HF②NH₃③NH₂^-④H₂S四种微粒，它们与H₂O分子互为等电子体的是

 

．
（4）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，从分子性质的角度阐述的理由是

 

．
（5）金单质的晶体是面心立方体，如图1所示立方体每个面5个Au原子紧密堆砌（即面心立方体最紧密堆积），若Au原子的半径为dcm，Au原子的相对原子质量为M．则Au单质晶体的密度为

 

 g．cm^-3
（6）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．请在此配合物中图2用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

Answer 1

考点：晶胞的计算,配合物的成键情况,“等电子原理”的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）同种非金属原子间形成非极性键，根据晶体构成微粒分析；根据常见晶体的空间结构分析；
（2）①硼酸为一元弱酸，在水溶液里部分电离出阴阳离子；
②亚磷酸是中强酸含有2个羟基，属于二元酸；
（3）等电子体是指具有原子总数相同、价电子总数相同的微粒；
（4）水是极性分子，根据相似相溶原理判断；
（5）已知Au原子的半径为dcm，Au原子的相对原子质量为M，根据ρ=

m

V

计算密度；
（6）Ni²⁺含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni²⁺形成配位键，氧原子与氢原子之间形成氢键．

解答： 解：（1）同种非金属原子间形成非极性键，金刚石中碳原子与碳原子之间以非极性键结合，形成的空间网状晶体属于原子晶体；白磷属于分子晶体，白磷分子为正四面体结构；
故答案为：④；⑧；
（2）①硼酸为一元弱酸，在水溶液里部分电离出阴阳离子，其电离方程式为：H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，
故答案为：H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺；
②亚磷酸是中强酸含有2个羟基，属于二元酸，则1molH₃PO₃可以消耗2molNaOH，所以亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式为：H₂PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；
故答案为：H₂PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；
（3）等电子体是指具有原子总数相同、价电子总数相同的微粒，H₂O中含有3个原子和8个价电子，则与水互为等电子体的是NH₂^-④H₂S；
故答案为：③④；
（4）SO₂中S原子的价层电子对为

6

2

=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子1对孤对电子对，分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，则SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
故答案为：H₂O和SO₂是极性分子，CO₂是非极性分子，根据相似原理SO₂在水中的溶解度比CO₂的大；
（5）金元素单质晶体是面心立方体，该晶胞中金原子个数=8×

1

8

+6×

1

2

=4，金原子半径为d cm，原子的直径为2dcm，晶胞的边长=

8

dcm，所以晶胞的体积为16

2

d³cm³
，
ρ=

m

V

=

4M NA

16 2 d3

=

2 M

8d3NA

g?cm^-3，
故答案为：

2 M

8d3NA

；
（6）Ni²⁺含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni²⁺形成配位键，不同分子中氧原子与氢原子之间形成氢键，如图所示：，故答案为：．

点评：本题考查了化学键、分子的空间构型、含氧酸、等电子体、杂化轨道理论及其应用、配位键、晶胞的计算等，题目考查的知识点较多，综合性较强，侧重于考查学生对所学知识的综合运用能力，题目难度中等．