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    （9分）（1）在反应K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，  ___元素被氧化，____元素被还原，      是氧化剂；      是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl2,则电子转移的总数是     NA.
    （2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 →O2。
    ①写出该未配平的离子方程式                            。
    ②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成，则被还原的物质为        mol。
    （1）Cl，Cr，K2Cr2O7； CrCl3； 0.2  NA.
    （2）①MnO4+H2O2 +H+ — O2↑+H2O +Mn2+ ② 0.2mol
    （1）根据反应可知：Cl原子价升高，被氧化，Cr原子价降低，被还原，K2Cr2O7是氧化剂，CrCl3是还原产物，Cl原子由-1价为0价，所以1molCl2生成转移2NA个电子。
    （2）H2O2 →O2氧的化合价升高，所以另外一种物质的化合价降低，所以反应物为MnO4-、H2O2，产物为O2、H2O，根据电荷守恒，反应物还有H+，产物还有H2O，反应未配平的离子方程式为：MnO4+H2O2 +H+ — O2↑+H2O +Mn2+。H2O2中O的化合价为-1价，所以生成1molO2转移2mol电子。
    点评：本题注意H2O2中O的化合价为-1价,而且H2O2在反应中只做还原剂。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：
    3Fe ＋ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 
    （1）该氧化还原反应的氧化剂是         ，氧化产物是          。
    （2）请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
    3Fe ＋8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
    （3）若生成标准状况下11.2LNO气体，反应中被还原的HNO3的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1
    C．NaCl是氧化产物
    D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题：
    （I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是              。   
    （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                  
    （3）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，       是氧化剂;         是还原剂；    元素被氧化；    元素被还原；      是氧化产物；       是还原产物；1mol K2Cr2O7反应时转移电子为     mol.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（  ）
    A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂
    B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
    C．每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移
    D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）．已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2> Cu+，还原性Cu>I-> Cu+
    （1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是      、      ；
    （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；
    （3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；
    （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
    a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
    b．该反应的氧化剂为CuI
    c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
    ⑴写出H2O2的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。
    ⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。
    ⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
    ⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
    ⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
    ⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    MnO4－＋   H2O2＋   H＋===        Mn2＋＋   H2O＋            。
    Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
    ⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。
    ⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
    3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－="=" Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是   
    A．a＝4
    B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
    C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
    D．S2O32-是还原剂

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