Question

已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol

②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol

下列说法正确的是                          （   ）

A．1mol C₂H₂（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ

B．1mol C₆H₆（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g）完全燃烧，C₆H₆（g）放热更多

D．C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的过程属于放热反应

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、由气态水变为液态水会放出热量，故1mol C₂H₂（g）完全燃烧生成气态水时放热小于1300kJ，故错；

B、C₆H₆（1）变为C₆H₆（g）要吸收热量，故1mol C₆H₆（1）完全燃烧生成液态水时放热小于3295kJ，故错；

C、假设质量都为mg，则C₂H₂（g）与C₆H₆（g）物质的量分别为(m/26)mol、(m/78)mol，分别带入各自的热化学方程式中，放出的热量分别为50 KJ/mol、42 KJ/mol，故C₂H₂（g）放热更多，故错。

故选D。

考点：热化学方程式的应用

点评：本题考查的是热化学方程式的应用，题目难度不大，主要考查学生对基础知识的掌握程度。