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    某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．
    （1）实验室制备氨气的化学方程式
     
    ；干燥氨气常用的干燥剂是
     
    ；
    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口
     
    （填“a”或“b）；
    理由是
     
    ；
    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是
     
    ；
    （4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
     
    （填序号）；
    （5）某同学还设计了如图3所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
    ①实验现象为：
     
    ．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
     
    ．
    ②该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题
     
    ．
    考点：氨的制取和性质
    专题：实验题
    分析：（1）氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；根据氨气的化学性质选择干燥剂；
    （2）根据氨气的物理性质选择；
    （3）根据氨气的喷泉实验原理回答，滴有酚酞的溶液变红，溶液显示碱性；
    （4）选择的装置必须能够防止倒吸；
    （5）先根据实验现象判断生成物，再根据元素守恒写出反应方程式；根据氨气的性质分析判断．
    解答： 解：（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O；碱石灰；
    （2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，
    故答案为：a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气；
    （3）氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子，
    故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱； 
    （4）吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤，
    故答案为：②④⑤；
    （5）氨气与CuO反应，黑色CuO变为红色，所以生成物是铜；白色无水CuSO4粉末变为蓝色，说明生成物含有水；同时生成一种无色气体，该气体无污染，所以该气体是氮气，3CuO+2NH3 
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O； 氨气是刺激性气体，所以不能排空，应有尾气处理装置；故答案为：黑色CuO变为红色白色无水CuSO4粉末变为蓝色；3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O；此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境．
    点评：本题考查了氨气的制取和性质检验，涉及了实验装置的选择、化学方程式的书写，本题难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可转化为有机物B、C和D、E；C又可转化为B、A；B可做果实催熟剂的无色气体，A、E是生活中常见的有机物，E既能和金属钠反应，又能和氧化钠和碳酸钠反应．已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．它们的转化关系如下：

    （1）写出有机物A中官能团的电子式：
     
    ，E中官能团名称
     
    ，有机物F的名称：
     
    ；
    （2）有机物A的核磁共振氢谱表表明其有三种不同化学环境的氢，峰面积之比为
     
    ；
    （3）写出工业上由淀粉发酵制取有机物A的有关化学方程式：
     

    （4）写出实现①③④⑤⑥⑧转化的化学方程式，有机物要写结构简式．
    ①
     

    ③
     

    ④
     

    ⑤
     

    ⑥
     

    ⑧
     

    （5）上述反应中属于消去反应的是
     
    （填序号）．
    （ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
    （1）Na位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；S的基态原子核外有
     
    个未成对电子；
    Si的基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
       第一电离能离子半径熔点酸性
    Si
     
     S    		O2-
    Na+    		NaCl
     
    Si    		H2SO4
     
    HClO4
    （3）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式
     
    ，并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
    D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种．各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化．另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化．由此判断：（填化学式）
    A．
     
    B．
     
    C．
     
    D．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    B、常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA
    C、12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
    D、2.1 g DTO中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作的叙述，正确的是（　　）
    A、实验室配制FeCl2溶液时常加少量HNO3酸化，以防止水解
    B、将浓FeCl3溶液逐滴加到煮沸的NaOH溶液可以制得Fe（OH）3胶体
    C、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网
    D、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/℃70090083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     
    ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会
     
     （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a．单位时间里生成B和D的物质的量相等         
    b．气体的密度不随时间改变
    c．容器内压强保持不变        
    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加，
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
     
    ，（填写“增大”“减小”“不变”．下同），C（H+）
     
    ．

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