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    根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是
    A．元素的原子最外层电子数为2B．元素的原子最外层电子数为6
    C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D．阴离子RO4—中R元素
    B
    考查元素周期表的结构。周期表一共有18列，分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ和1个0族。副族或第Ⅷ元素的最外层电子数一般是1个或2个。0族一般是2或8。所以最外层电子数为2的元素可以是0族，也可以属于过渡元素。周期表中ⅡA族右边的元素是第ⅢB。MnO4—中Mn元素不属于主族。所以答案是B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）
    A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2－＞Z－
    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径X＜W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（   ）
    A．(A-n+8)mol B．(A-n+10)mol
    C．(A-n+2)molD．(A-n+6)mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锎(Cf)是非常有用的中子源，1 mg Cf每秒约放出8.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是
    A．Cf原子中，中子数为154B．Cf原子中，质子数为98
    C．Cf原子中，电子数为98D．锎元素的相对原子质量为252

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
    A．A、B、C、D、E       B．E、C、D、B、A  
    C．B、A、D、C、E       D．C、D、A、B、E

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素。该原子的原子核内中子数为（   ）
    A．110B．159C．161D．269

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯原子的质量数为37，中子数为20，那么它的核外电子数是__________,质子数是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在元素周期表中
    小题1:周期表中共有_______个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第____列。
    ⅡA族后面是第_______族。所含元素的种类最多的是____________族；
    小题2: 同一周期，从左向右，原子半径逐渐_____________，金属性逐渐__________；
    小题3:同一主族，从上到下，原子半径逐渐_____________，还原性逐渐__________；
    小题4: 同一元素的阴离子半径________相应的原子半径，电子层结构相同的离子，
    核电荷数越多，半径越__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：

    （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有          （填元素名称）。
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是_______,电离能由高到低的三种元素依次是_______。
    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素
    		Mn
    		Fe
    电离能
    （ kJ·mol－1）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
    回答下列问题：
    Mn元素的电子排布式为____________________________________，
    Fe2+的电子排布图为__________________________
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个 电子难。对此，你的解释是：_____________________________

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