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    已知A、F均为盐，且所含阳离子相同．A加热到200℃时分解为物质的量相等的四种气体．C、D的组成元素相同，E在常温下呈液态，B、C、D、E均为两种元素组成的化合物，它们的关系如图所示．回答下列问题：

    (1)D的化学式为________，B的化学式为________．

    (2)写出F分解的化学方程式：________．

    (3)B、D在一定温度并有催化剂的条件下反应生成常见的有机化肥G和E，已知在同类化肥中G含植物营养元素的质量分数最大．写出制备G的化学方程式：________________．

    (4)若使用实验室制取D气体的发生装置制取B气体，应选择的药品是________．

    (5)为了探究A物质的分解产物，某同学设计了如图所示装置：

    ①装置Ⅱ中的试剂是________，Ⅴ瓶中装有浓硫酸，其作用是________；

    ②预测装置Ⅳ、Ⅶ中的实验现象：________________；

    ③写出装置Ⅵ中可能发生的化学反应方程式：________．

    答案：
    解析：

    　　

    　　点评：常见的重要反应形式有：①一种化合物分解生成三种化合物：如碳酸氢铵、碳酸氢钠、碱式碳酸铜等；②两种气体化合生成一种固态化合物：如氯化氢或硝酸与氨合成等；③一种气体化合物与固体化合物反应生成固体化合物和气体单质：如过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应等；④两种化合物反应生成三种化合物：如氯化铵与氢氧化钙反应．由此看来，课本中的常见反应有时也可以是推断题的突破口之一．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
    （1）B的化学式
    H2SO4
    H2SO4
    ；工业上冶炼金属A的方法称为
    热还原法
    热还原法
    ．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    ，反应的化学方程式为：
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    溶液（填出相应物质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，D元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E的气态氢化物的化学式为H2E．G元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，请回答：
    （1）写出E元素在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）D的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）用电子式表示出B、F形成化合物的过程：
     
    ．
    （4）以上元素中原子半径最大的是
     
    金属性最强的元素是
     
    （均用元素名称回答）．
    （5）实验室制备G的氢化物的化学方程式：
     
    ．
    （6）如果向D的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中滴入1-2滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸 ①这个过程中相应的现象是
     
    ．
    ②相应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：推断题

    已知A~H中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，A~H有如下的转化关系。  
    请回答下列问题：
    (1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________
    (2)写出②③的离子反应方程式②___________________    ③_____________________。
    (3)A与F反应可生成含有A2O32－离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。
    (4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
    (5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________，写出该反应的离子方程式___________________，看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10-16和4.0×10-38，当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，认为已沉淀完全。]

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：推断题

    已知A~H中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，A~H有如下的转化关系。  
    请回答下列问题：
    (1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________
    (2)写出②③的离子反应方程式②___________________    ③_____________________。
    (3)A与F反应可生成含有A2O32－离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。
    (4)若在0.1mol?L-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
    (5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________，写出该反应的离子方程式___________________，看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10-16和4.0×10-38，当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，认为已沉淀完全。]

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