在通常条件下.下列各组物质的性质排列顺序正确的是: A．熔点:CO2>KCl>SiO2B．水溶性:HCl>H2S>SO2C．沸点:乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性:HF>H2O>NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是：（）

A．熔点：CO₂>KCl>SiO₂	B．水溶性：HCl>H₂S>SO₂
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷	D．热稳定性：HF>H₂O>NH₃

A错，CO₂为分子晶体，KCl为原子晶体，SiO₂为原子晶体，其熔点大小关系为CO₂＜KCl＜SiO₂；
B错，HCl气体易溶于水，常温常压下1体积的水约能溶解500体积的HCL；H₂S能溶于水，常温常压1体积的水约能溶解2.6体积的H₂S；SO₂易溶于水，常温常压1体积的水约能溶解40体积的SO₂；
C错，对于烷烃的同系，随碳原子数的增多，沸点逐渐升高，正确的顺序为戊烷>丁烷 >乙烷；
D正确，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强；

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短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO₃，X处于元素周期表中（）

A．第2周期第ⅡA族	B．第2周期第ⅢA族
C．第3周期ⅣA族	D．第3周期ⅥA族

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为              ，与CO互为等电子体的离子为　      （填化学式）。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列            。
a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸镍溶液
⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                      。
⑶用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是         。
a．直线形；三角锥形       b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形     d．V形；平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
①Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于                       （填晶体类型）。
②CuSO₄·5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                 。

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是否是同种原子决定于原子中所含的

A．电子数

B．中子数

C．质子数

D．质子数和中子数

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张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是