含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应:① NH4+(aq) +O2(g) = NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol② NO2-(aq) +O2(g) = NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol下列叙述不正确的是A．升高温度.可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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含氮废水中的NH₄^＋在一定条件下可与O₂发生以下反应：
① NH₄^＋(aq) +

O₂(g) = NO₂^－(aq) + 2H^＋(aq) + H₂O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO₂^－(aq) +

O₂(g) = NO₃^－(aq) ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是

A．升高温度，可使①②反应速率均加快

B．室温下时0.1 mol/L HNO₂(aq) pH＞1，则NaNO₂溶液显碱性

C．NH₄⁺(aq) + 2O₂(g) = NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O(l)ΔH = -346kJ/mol

D．1 mol NH₄^＋在①反应中与1 mol NO₂^－在②反应中失电子数之比为1:3

A．任何化学反应，升高温度，反应速率均加快，正确。B．HNO₂若为强酸，则在室温下时0.1 mol/L HNO₂(aq) pH=1，而现在pH＞1则说明HNO₂是弱酸，NaNO₂是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，正确。C. ①+②足量可得NH₄⁺(aq) + 2O₂(g) = NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O(l) ΔH = -346kJ/mol，正确。D．1 mol NH₄^＋在①反应中失去电子6mol; 1 mol NO₂^－在②反应中失电子数2mol。因此失去电子的物质的量的比为3:1，错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0．5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个               （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是     （填代号）
A．进行实验时的气温      B．装置的保温隔热效果        C．实验所用酸碱溶液的体积
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将     （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是                                                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氯原子对O₃的分解有催化作用：O₃＋Cl＝ClO＋O₂　ΔH₁，ClO＋O＝Cl＋O₂　ΔH₂。大气臭氧层的分解反应是：O₃＋O＝2O₂　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是(　　)。

①反应O₃＋O＝2O₂的ΔH＝E₁－E₃　②反应O₃＋O＝2O₂是放热反应　③ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂　④大气层中的臭氧无法再生

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是( )

A．生石灰和水的反应

B．石灰石在高温下的分解反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．木炭在氧气中燃烧

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的

H不同

C．一定条件下，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于某密闭容器中充分反应生成NH₃气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)

H =－38.6 kJ/mol

D．一定条件下4 HCl(g)＋O₂(g)＝2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ，当1 mol

O₂反应放出115.6 kJ热量，键能如下表所示，则断裂1 mol
H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：

。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂	B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度	D．降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能	436	496	463

由此计算2molH₂在氧气中燃烧生成气态水放出的热量
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为
（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为

。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是________L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(2014届湖北省天门市高中毕业生四月调研测试理综化学试卷）
Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因                    。
（3）CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：                             。
Ⅱ．将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）该反应的焓变△H     0，熵变△S     0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式            。
（6）若以1.12 L·min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜  g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知热化学方程式：SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为( )

A．196．64kJ

B．196．64kJ／mol

C．＜196．64kJ

D．＞196．64kJ

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