练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）

    A.3sB.3pC.3dD.4s

    【答案】C

    【解析】

    根据洪特规则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…；所以电子先填充4s轨道，再填充3d轨道，故C正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

    已知：i．
    ⅱ．RCH=CHR′ RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）
    （1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是 ．
    （2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母） ．
    a、加聚反应 b、缩聚反应
    （3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母） ．

    （4）A的相对分子质量为108．
    ①反应Ⅱ的化学方程式是 ．
    ②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是g．
    （5）反应Ⅲ的化学方程式是 ．
    （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自然界中氢有三种同位素1H、2H、3H，氧也有三种同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相对分子质量最大值是（ ）

    A.18B.20C.22D.24

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 ．
    （2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为 ．
    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 ． 该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 ．
    （4）置换法除重金属离子是Cd2+ ， 所用物质C为 ．
    （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、、过滤、干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是

    A.ns2B.ns2np1C.ns2np4D.ns2np5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：

    （1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为 ．
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式： ．
    【已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34】
    （4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL时，则形成沉淀的质量为g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）
    A.0.1mol/L
    B.0.2mol/L
    C.0.3mol/L
    D.0.4mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

    A.范德华力、范德华力、范德华力

    B.范德华力、范德华力、共价键

    C.范德华力、共价键、共价键

    D.共价键、共价键、共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。

    （1）检测锈蚀产物

    主要成分的化学式

    Fe3O4

    Fe2O3·H2O

    FeO(OH)

    FeOCl

    铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

    （2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

    Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。

    Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。

    Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。

    a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂

    Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

    （将反应补充完整）___________

    （3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

    将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

    ① 检测洗涤液中Cl-的方法是________。

    ② 脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：________。

    ③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案