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    2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质
    B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
    C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
    D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

    分析 A．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；
    B．碘单质遇淀粉变蓝色，碘的化合物遇淀粉不变蓝色；
    C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；
    D．能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，容易被氧化，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化．

    解答 解：A．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；
    B．米汤中含有淀粉，食盐中含有碘酸钾不含碘单质，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，所以不能用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3），故B错误；
    C．14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法，二是以14C标记化合物为示踪剂，12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；
    D．能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可在有机物中引入羟基的反应类型（　　）
    ①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥还原．
    A．①②③B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成

    下列相关叙述正确的是（　　）
    A．若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含有Fe2+
    B．溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu2+
    C．合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100%
    D．合金样品中Al的质量分数为$\frac{9c}{17a}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．MnO2和锌是制造干电池的主要原料
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
    90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
    [软锰矿、闪锌矿]$\stackrel{步骤①：硫酸}{→}$[滤液A]$\stackrel{步骤②：金属棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步骤③：物质C}{→}$
    [ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步骤④：电解}{→}$[Zn+MnO2+产品D]
    已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚的废水，工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．电极b是正极B．质子从b极移向a极
    C．处理后的废水pH降低D．a极的电极反应式：+2e-+H+═+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：
    ①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
    ②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1 kJ/mol．
    （2）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为：负极，b其电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH．
    （3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用离子浓度符号表示）．
    （4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．
    ①）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4•2H2O）．写出该反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
    ②有一纯碱溶液的浓度为2×10-4mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.57.7
    沉淀完全的pH3.79.79.2
    已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全
    的pH如右表     ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
    回答下列问题：
    （1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
    （3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
    （4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
    （5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
    （6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
    ①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；
    ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
     沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 co（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
     完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+．
    （2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
    （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如1图所示，在滤液Ⅱ中适宜萃取的pH为3.0～3.5左右．

    （6）已知：
    NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
    H2C2O4?H++H2CO4- K${\;}_{{a}_{1}}$=5.4×10-2
    H2CO4-?H+C2O42- K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
    a．1    b．2    c．3    d．4
    则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
    （7）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M（C16H14O4）

    已知：I．R-COOH $→_{②H+H_{20}}^{①Li-甲胺}$R-CHO；
    Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构．且lmolM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg．
    （1）有机物B中含有的官能团名称是溴原子
    （2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为NaOH（填化学式）．
    （3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式
    （4）①有机物D中不能发生的反应类型是b（选填序号，下同）
    A．取代反应    b．消去反应    c加成反应    d氧化反应
    ②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式
    i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
    ⅱ．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
    ⅲ.1molY最多能与2moINaOH溶液反应
    （5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式．

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