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    (6分)按要求写热化学方程式：

    (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_____________________。

    (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式                                                  。

    (3)已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)               　       ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l )                     ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式                  。

     

    【答案】

    (1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ/mol(化学计量数、ΔH可成比例变化)

    (2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)    ΔH＝－16Q kJ/mol

    (3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)     ΔH＝－488.3 kJ/mol

    【解析】考查热化学方程式的书写。

    （1）中和反应是放热反应，△H小于0，反应式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ/mol。

    （2）25 g白色沉淀是碳酸钙，其物质的量是，根据碳原子守恒可知，生成的CO2是0.25mol，则生成1molCO2放出的热量是4QkJ。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)    ΔH＝－16Q kJ/mol。

    （3）考查盖斯定律的应用和反应热的计算。将②×2＋③×2－①，即得到2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)，所以反应热是－393.5kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3 kJ/mol＝－488.3 kJ/mol。

     

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    (3)已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)              　      ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)                    ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式                 。

     

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    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)              　      ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)                    ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式                 。

     

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    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)              　      ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)                    ΔH3＝－285.8 kJ/mol

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