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    下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白：

    ⑴⑥中发生化学反应方程式为______________________________。

    ⑵①中的实验现象为                      ，

    ②中的品红溶液                 （填实验现象），证明SO2有                  性。

    ⑶③中的实验现象是                      ，证明SO2有_______性,

      发生化学反应方程式为____________________________________。

      ④中的实验证明SO2有                     性,

      发生化学反应方程式为____________________________________。.

    ⑷⑤中发生化学反应方程式为____________________________________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


       SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

    则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为  (    )                              

    A．－1780kJ/mol    B．－1220 kJ/mol     C．－450 kJ/mol     D．+430 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．丙炔分子中三个碳原子位于同一直线上           B．丙烯与HCl加成只生成一种产物 

    C．1 mol丙烷在光照情况下，最多消耗4 mol氯气    D．丙烷中混有丙烯可用H2加热方法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时，c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是

    A．NaOH溶液                   B．浓H2SO4

    C．Ca(OH)2溶液                 D．食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液.测得该溶液中c（ClO－）：c（ClO3－）= 2：1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为                    （   ）

        A. 1：1          B. 2：5              C. 7：2           D. 5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验目的可以达到的是

    A．准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L－1的NaOH溶液

    B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响

    C．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。

    D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述正确的是

    A.滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定

    B.某溶液先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－

    C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，向容量瓶中加入适量的水，再缓缓注入事先量取的浓硫酸

    D.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，则该气体为氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是

        A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：

        B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：一定能够大量共存

        C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

        D．依据铝热反应原理，能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：

        4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

    （1）CuFeS2中的Fe的化合价为＋2，则被氧化的元素为           

    （2）工业上生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：

     


    ①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

    Ksp

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    2.6×10-39

    1.9

    3.2

    Cu2+

    2.2×10-20

    4.7

    6.7

       步骤一应调节溶液的pH范围是                ，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因                                 

    ②步骤三中的具体操作方法是                                               

    （3）有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是                         ，若装入B溶液500mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重1.6g时，停止通电，则反应后溶液的pH＝      。

    （4）工业上冶炼铜的方法之一为：

             Cu2S(s)＋2Cu2O(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)   ΔH

        已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

              ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

              ③S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

            则该法冶炼铜的反应中ΔH＝               。

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