Question

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1） 向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有 （填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为 （说明试剂、现象）。

（2） 步骤②加入过量H2O2的目的是 。

（3） 步骤③中反应的离子方程式为 。

（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。

（5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。

Answer 1

【答案】（1）（3分）Fe3+取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液（1分），溶液紫红色退色（1分）

（2）（1分）将Fe2+全部氧化为Fe3+

（3）（2分）Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+]

（4）（2分）洗涤 冷却至室温 （5）（2分）0.07a

【解析】

试题分析：（1） 向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3+，取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液（1分），溶液紫红色退色可知滤液中还存在Fe2+；

（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+；

（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；

（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；

（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag。