向某浓度的铬酸(H2CrO4)溶液中滴加氢氧化钠溶液时.各粒子浓度(mol?L-1 )与pH的关系如下表.下列说法不正确的是( ) pHc(CrO42-)c(HCrO4-)c(Cr2O72-)c(H2CrO4)40.00030.10300.4480060.03190.08990.4370070.26450.08600.3195090.89600.00310.00040 A.铬酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向某浓度的铬酸（H₂CrO₄）溶液中滴加氢氧化钠溶液时，各粒子浓度（mol?L^-1）与pH的关系如下表，下列说法不正确的是（　　）

pH	c（CrO₄^2-）	c（HCrO₄^-）	c（Cr₂O₇^2-）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1030	0.4480	0
6	0.0319	0.0899	0.4370	0
7	0.2645	0.0860	0.3195	0
9	0.8960	0.0031	0.0004	0

A、铬酸的第一步电离方程式为：H₂CrO₄=H⁺+HCrO₄^-

B、该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

C、pH越大，HCrO₄^-越容易电离出CrO₄^2-

D、NaHCrO₄溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据不同pH[HCrO₄^-]、[H₂CrO₄]知，H₂CrO₄第一步完全电离，第二步部分电离；
B．c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L；
C．pH越大，HCrO₄^-浓度越小；
D．因溶液中H₂CrO₄不存在，则说明HCrO₄^-只电离不水解．

解答： 解：A．因溶液中H₂CrO₄不存在，可说明H₂CrO₄第一步完全电离，电离方程式为H₂CrO₄=H⁺+HCrO₄^-，故A正确；
B．c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L，在pH=4时，c（CrO₄^2-）=0.0003mol/L，c（HCrO₄^-）=0.1040mol/L，c（Cr₂O₇^2-）=0.4480mol/L，所以铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L，故B正确；
C．由表中数据可知，pH越大，c（CrO₄^2-）越大，c（HCrO₄^-）越小，说明pH越大，HCrO₄^-越容易电离出CrO₄^2-，故C正确；
D．因溶液中H₂CrO₄不存在，则说明HCrO₄^-只电离不水解，则NaHCrO₄溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确表中数据的含义是解本题关键，根据表中pH、各种离子浓度之间的关系即可解答，注意结合原子守恒分析，题目难度不大．

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；
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，最不活泼的元素是

．
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，呈两性的氢氧化物是

，写出两者之间相互反应的离子方程式

．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是

，Z、B、G的简单离子半径由大到小的顺序是

．
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．请设计实验方案证明

．
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；据此A元素在元素周期表中也可以排在

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